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Compresibilidad de los gases Ley de Boyle
Actividad 5
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para ver la información y escribir la respuesta
para ver la información y escribir la respuestaNo se pudo comprimir el líquido al interior de la jeringa.
Un líquido tiene un volumen definido pero no una forma, de allí el principio de incompresibilidad.
Un líquido tiene un volumen definido pero no una forma, de allí el principio de incompresibilidad.
Un gas no tiene ni volumen ni forma definida. Al apretar el émbolo de una jeringa el aire se comprime y aumenta la presión en su interior, por eso cada vez hay que hacer más fuerza.
La presión que estoy ejerciendo al empujar el émbolo y el volumen del gas contenido en la jeringa.
Presión inicial • volumen inicial = Presión final • volumen final
P1 • V1 = P2 • V2
500mmHg • 0,004L = 700mmHg • V2
Despejamos la incógnita que es V2
V2 = 500mmHg • 0,004L / 700mmHg = 0,003L
Verifica tu respuesta.
Actividad experimental
Elementos requeridos:
- Una jeringa.
- Un recipiente con agua.
Paso 1:
Toma la jeringa y llénala de agua sin que quede ninguna burbuja de aire. Tapando el orificio ejerce presión sobre el émbolo (parte de arriba de la jeringa).
Observa y analiza
¿Se desplazó el émbolo?
Si
No
¿Por qué se da este fenómeno?
Validar
Actividad experimental
Paso 2:
Toma ahora la jeringa vacía y tapando el orificio empuja el émbolo.
Observa y analiza
¿Se desplazó el émbolo?
Si
No
¿Por qué se da este fenómeno?
Validar
Observa con atención
Se observa un cilindro que contiene un gas que ocupa un volumen Vi (inicial).
Pi es la presión inicial y se representa por la pesa sobre el émbolo.
T, representa la temperatura y será constante durante todo el proceso.
Pi es la presión inicial y se representa por la pesa sobre el émbolo.
T, representa la temperatura y será constante durante todo el proceso.
Observa con atención
Ahora agreguemos mayor presión ¿cómo lo hacemos?
Al aumentar el número de pesas el gas aumenta su presión a Pf (presión final) y se comprimirá a un volumen Vf (volumen final).
Observa con atención
Este experimento muestra que un aumento en la presión disminuye el volumen, de igual manera una disminución en la presión aumenta el volumen del gas. Esto es lo que se conoce como ley de Boyle:
P1 • V1 = P2 • V2
Observa y analiza
¿Qué variables intervienen sobre el gas contenido en el interior de la jeringa?
Validar
Observa y analiza
Establece la relación entre:
•Presión y volumen inicial (Paso 1).
•Presión y volumen final (Paso 2).
•Presión y volumen inicial (Paso 1).
•Presión y volumen final (Paso 2).
Validar
Reúnete con dos compañeros y resuelvan el ejercicio planteado.
En el interior de una jeringa se encuentra 0,004 litros de un gas, que está a 500 mm Hg de presión.
¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 700 mm Hg?
¿Qué información se tiene?
Solución