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Representado con la letra Q es la energía transferida de un sistema a otro (o de un sistema a sus alrededores) debido en general a una diferencia de temperatura entre ellos.
Q = mcΔt
La expresión que relaciona la cantidad de calor que intercambia una masa (m) de una cierta sustancia con la variación de temperatura (Δt) y (c) es el calor específico de la sustancia.
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¿Qué es la capacidad calorífica de un cuerpo?
Es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta.
La capacidad calorífica de un cuerpo depende de dos factores:
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Otro efecto del calor sobre los cuerpos, junto con el cambio de temperatura, es el cambio en el estado de agregación de la materia.
Solido
Liquido
Gaseoso
Cuando se produce un cambio de fase, la sustancia debe absorber o ceder una cierta cantidad de calor.
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¿Qué es calor latente (L)?
También conocido como calor de cambio de estado, es la energía absorbida o cedida por unidad de masa de sustancia al cambiar de estado.
La cantidad de calor que absorbe o cede una cantidad m de sustancia para cambiar de fase viene dada por:
Q = mL
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Equilibrio térmico.
Se dice que dos cuerpos están en equilibrio térmico cuando están a la misma temperatura, y por tanto no intercambian calor. La ecuación de equilibrio térmico indica que el calor que absorbe un cuerpo es igual que el calor que cede el otro, es decir:
mA·cA·(T−TA)=mB·cB·(TB−T)
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Se tienen 200 gr. de cobre a 10 ºC (temperatura inicial). ¿Qué cantidad de calor se necesita para elevarlos hasta 100 ºC (temperatura final)?.
m1 = 200 gr.
Ti = 10 ºC
Tf = 100 ºC
Ce = 0.09 Cal/(gr*ºC)
(También se puede expresar como 390 J/(Kg*K°)
Q1= ?
Q = m1 * Ce * (T2 – T1)
Q = 200 gr. * 0.09 Cal/g*.ºC * (100 ºC - 10ºC)
Q = 1.620 calorías
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Reúnete con dos compañeros y realiza los siguientes ejercicios para determinar el calor cedido (enfriamiento) o absorbido (calentamiento) de un
sistema.
Si tenemos 500 gramos de agua a la temperatura de 28 ºC. Que cantidad de calor se requiere para elevar la temperatura hasta 80 ºC.
Datos: calor específico del agua (Ce): 1 Cal/gr.ºC.
Se tiene un tanque que contiene 20.000 gr. de agua a 10 ºC. ¿Cuantas Kilocalorías absorbe cuando se calienta hasta 40 ºC?.
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Existen dos tipos de fuerzas intermoleculares:
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Las siguientes características confieren a los diferentes compuestos características particulares en sus puntos de fusión y de ebullición, según la fuerza intermolecular que lo constituye.
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La energía de formación y rotura del enlace por puente de hidrógeno es muy pequeña, por lo que se forma y se rompe fácilmente, desempeñando un papel importante en biología por encontrase en las proteínas y en otras sustancias de interés biológico.
H2O(líquido)
H2(gas)
1/2 O2(gas)
Para vaporizar un mol de agua se requieren 41 kJ.
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En la tabla se representa los valores para el punto de fusión y vaporización del agua H2O y el alcohol etílico C2H6O, partiendo de su observación y de la información presentada responde:
- ¿A qué se debe que el agua tenga un calor de fusión diferente al alcohol?
Tabla de calor de fusión y de vaporización
| Cuerpos | Fusión | Vaporización | ||
| Temperatura[°C] | Calor Latente [Kcal/Kg] | Temperatura[°C] | Calor Latente [Kcal/Kg] | |
| Alcohol | -114 | 25 | 78 | 201 |
| Plata | 960 | 25 | 1950 | 520 |
| Cobre | 1083 | 50 | 2330 | 1110 |
| Agua | 0 | 80 | 100 | 580 |
