¿CUÁL ES EL SIGNIFICADO DE LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS?
INTRODUCCIÓN
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Reactivos
| Nombre | Cobre |
| Símbolo | Cu |
| Número de la tabla periódica | 29 |
| Peso molecular | 63.55 g/mol |
| Identificación de riesgos | Irritante, nocivo y combustible leve |
| Nombre | Azufre |
| Símbolo | s |
| Número de la tabla periódica | 16 |
| Peso molecular | 32.06 g/mol |
| Identificación de riesgos | Irritante, combustible |
Materiales de bioseguridad
Gafas de Laboratorio Bata de Laboratorio Guantes de Latex Tapa BocaMateriales de laboratorio
Dos vidrios reloj Balanza Encendedor Dos espátulas Tubos de ensayo y gradilla Tapón de corcho de laboratorio Pinzas para tubos de ensayo Mechero BunsenNormas de Bioseguridad
Usa en todo momento tus prendas protectoras (gafas, bata, tapabocas, guantes) mientras te encuentres en el laboratorio.
Sigue con atención las recomendaciones de tu docente en cuanto a la manipulación de los reactivos y los procedimientos.
Evita cualquier tipo de contacto directo entre tu cuerpo y los reactivos (piel, ojos, boca, nariz, cabello).
No ingieras alimentos dentro del laboratorio.
Lávate bien las manos al terminar tu práctica de laboratorio.
Procedimiento
Resultado
Utilizando la espátula, el vidrio reloj y la balanza, pesa 5 gramos de cobre y 5 gramos de azufre.
Toma apunte de las propiedades de estos dos elementos (color, textura, etc.).
Mezcla en un tubo de ensayo los dos componentes. Tapa los tubos con un tapón de corcho y caliéntalo hasta que observes cambios.
Deja enfriar la muestra y describe de nuevo el compuesto formado.
Con el calor, se produce una reacción química que da origen a una nueva sustancia muy diferente a las dos iniciales, en este caso: sulfuro cúprico.