¿CUÁL ES EL SIGNIFICADO DE LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS?

ACTIVIDAD

5
MÉTODO DE BALANCEO POR ÓXIDO-REDUCCIÓN

Hacer clic en los botones para visualizar Hacer clic en las pestañas para avanzar

Sigue los pasos presentados a continuación para hallar el agente oxidante y el agente reductor de la siguiente ecuación: K + Br2 KBr
Ecuación a balancear: K + Br2 KBr

Ubica los números de oxidación.

El número de oxidación de ambos elementos reactantes es “0”, pero cuando se combinan, el potasio adquiere un número de oxidación +1 y el bromo de -1.

K0 + Br02 K+1Br-1
Determinar el agente reductor y el agente oxidante: K + Br2 KBr

Fíjate qué elementos conservaron su estado de oxidación inicial y cuáles cambiaron.

En este caso, el potasio (K) ganó electrones (se oxidó), pues su carga de oxidación pasó de 0 a +1, por lo tanto se convierte en el agente reductor. Mientras que el bromo (Br) perdió electrones (se redujo) al pasar de 0 a -1, convirtiéndose en el agente oxidante.

K0 + Br02 K+1Br-1
Observa ahora el mismo método para hallar el agente oxidante y el agente reductor empleado en una ecuación más compleja: KMnO4 + KAsO2 + KOH MnO2 + K3AsO4 + H2O
Determinar el agente reductor y el agente oxidante de: K+1Mn+7O-24 + K+1As+3O-22 + K+1O-2H+1 Mn+4O-22 + K+13As+5O-24 + H+12O-2

Ubicar los números de oxidación:

K +1. Este valor de número de oxidación se mantiene igual en reactivos y productos.
O -2. Este valor de número se mantiene igual en reactivos y productos.
H +1. Este valor de número se mantiene igual en reactivos y productos.
Mn En el reactivo es +7 pero en el producto pasa a + 4, disminuye su número de oxidación ya que ganó electrones y por lo tanto se reduce.
As En el reactivo es +3 pero en el producto pasa a + 5. Aumentó su número de oxidación ya que perdió electrones y por lo tanto se oxida.
Determinar el agente reductor y el agente oxidante de: K+1Mn+7O-24 + K+1As+3O-22 + K+1O-2H+1 Mn+4O-22 + K+13As+5O-24 + H+12O-2

Con base en la información del aumento o disminución del estado de oxidación se determina cuál es el agente oxidante y el agente reductor.

Por lo tanto el KMnO4 es el agente oxidante y el KAsO2 el agente reductor.

Pasos para balancear una ecuación por método de óxido-reducción (redox). Recuerda que Se deben igualar el número de átomos o iones en ambos lados de la ecuación. Esto se logra siguiendo los siguientes pasos:
Escribir la ecuación de la reacción. NaCl + H2SO4 + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + H2O + Cl2

Asignar el número de oxidación a los átomos en ambos lados de la ecuación (aplicar la reglas de asignación del número de oxidación).

Na+1Cl-1 + H+ 12S+6O-24 + Mn+4O-22 Na+12S+6O-24 + Mn+2S+6O-24 + H+12O-2 + Cl02

Identificar los átomos que se oxidan y los que se reducen.

Na+1Cl-1 + H+ 12S+6O-24 + Mn+4O-22 Na+12S+6O-24 + Mn+2S+6O-24 + H+12O-2 + Cl02

Intercambiar los números de electrones (los electrones ganados deben ser igual a los electrones perdidos). El número de electrones ganados se coloca como coeficiente del elemento que pierde electrones.

2NaCl+ H2SO4 + 1MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + H2O + Cl2

Por último se balancea por tanteo simple:

2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2

Intercambiar los números de electrones (los electrones ganados deben ser igual a los electrones perdidos).

El número de electrones ganados se coloca como coeficiente del elemento que pierde electrones
Usando el teclado virtual, balancea las siguientes reacciones químicas en tu material del estudiante. Balancea las siguientes ecuaciones:

Ejercicio

Ecuación Balanceada

Fe2O3 + CO Fe + CO2 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O

Área para escribir

Fe2O3 +
CO
Fe +
CO2

Área para escribir

Cl2 +
KOH KCl +
KClO3 +
H2O ¡Buen trabajo!

Haz balanceado correctamente la ecuación.

 Lo sentimos. Parece que el número de átomos o moléculas es más alto de un lado que del otro