¿La disolución de los iones en agua es un proceso físico o es un proceso químico?

ACTIVIDAD

1

  1. Si a un disolvente puro le añadimos un soluto no volátil,
    la presión de vapor de la disolución será menor que la
    presión de vapor del disolvente puro.

  2. Haz clic y observa el paso a paso de como calcular la presión de vapor de una solución:

    Disminución
    de la presión
    de vapor

    Ecuación para determinar la presión de vapor de una disolución:
    P1 = X1P01
    P1: Presión de vapor de una disolución
    X1: Fracción molar del disolvente en la disolución
    P01: Presión de vapor del disolvente puro

    En disoluciones que solo encontremos un soluto, podemos encontrar la fracción molar del disolvente en la disolución (X1) de la
    siguiente forma: X1 = 1 – X2

    Así mismo, podemos determinar a X2 de la siguiente forma:
    X2 = 1 – X1
    P1: Presión de vapor de una disolución
    X1: Fracción molar del disolvente en la disolución
    X2: Fracción molar del soluto no volátil
    P01: Presión de vapor del disolvente puro

    Por tanto, para encontrar el cambio la disminución de la presión de vapor de P01, podemos reescribir la ecuación de la siguiente
    manera:
    P1 = X1P01
    P1 = (1 – X2) P01
    P1 = P01 – X2P01
    P01 - P1 = ΔP = X2P01

Debido a que un soluto no volátil disminuye la presión de
vapor de la disolución, el punto de ebullición de la misma
también se ve afectado, ocasionando que éste aumente.
En este sentido entre más disminuya la presión de vapor
de la disolución más aumentará su punto de ebullición.

Disminución del
punto de
congelación

Si a un disolvente puro le añadimos un soluto volátil
o no volátil, el punto de fusión o congelación de la
disolución será menor que el punto de fusión o
congelación del disolvente puro.

  1. En una disolución, la presión osmótica es la cantidad de presión que se requiere para detener el proceso de ósmosis. Si dos disoluciones tienen la misma concentración, y por ende la misma presión osmótica, estas serán isotónicas. En cambio, si dos disoluciones poseen diferente presión osmótica, la disolución que posee mayor concentración es hipertónica y la disolución con menor concentración será hipotónica.

  2. Observa la gráfica y propón un concepto para cada solución