¿EN QUÉ SE PARECEN EL EQUILIBRIO FÍSICO Y EL EQUILIBRIO QUÍMICO?

Un aumento de la concentración de los reactivos o una disminución de los productos hace que la reacción se desplace hacia la derecha.

En cambio, una disminución de la concentración de los reactivos, o un aumento de la concentración de los productos, hacen que la reacción se desplace hacia la izquierda.

Las variaciones de presión sólo afectan a los equilibrios en los que intervienen algún gas. Cuando hay un aumento en la presión de ese sistema de gases en equilibrio, la reacción se desplazará en la dirección que favorezca tener un menor número de moles, con la finalidad de minimizar la elevación de presión.

Por el contrario, si disminuye la presión, la reacción se desplazará en el sentido en que aumenten las moles totales de gas lo que ayudará a que la presión no se reduzca.

Si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibri químico, la reacción dejará de estar en equilibrio y tendrá lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el sentido en el que se absorbe calor).

Es decir, parte de los productos de reacción se van a transformar en reactivos hasta que se alcance de nuevo el equilibrio químico. Si la reacción es endotérmica ocurrirá lo contrario.