¿Por qué la escala de pH no es lineal?

ACTIVIDAD

2
LA UTILIZACIÓN DE LA CONSTANTE KA, KB Y KW PARA DETERMINAR EL PH

LLuvia de ideas

¿Cómo se determina
el pH de una solución
de HCl con cierta
concentración?

¿Cómo determinó la
cantidad de iones
H+ y de OH- en una
solución?

¿Todos los ácidos
bases se disocian
por completo?

Haz clic y observa atentamente la animación.
  1. Ahora vamos a ver y a realizar algunos ejemplos y ejercicios para reforzar el tema

    Calcular el pH de una
    disolución cuya
    concentración de iones
    hidroxilo es 4,5x
    10-12 M;

    Haz clic si eres un pilo
    y sabes la respuesta

    Conoce la solución y
    confronta tu respuesta

    Método 1:
    Calcular primero el pOH, aplicando:
    pOH = -log([OH-])
    pOH = - log(4,5x10-12) = -(-11,35)
    pOH = 11,4

    Para calcular el pH se aplica la relación:
    pH + pOH = 14
    pH = 14 - pOH
    pH = 14 - 11,4 = 2,6

    Método 2:
    Aplicando el producto iónico del agua, se determina la
    Kw = [H+][OH-]
    1x10-14 = [H+]X(4,5X10-12
    [H+] = 2,22x10-3M

    Luego, según la definición de pH:
    pH = -log([H+])
    pH = -log(2,22x10-3) = -(-2,65); pH = 2,7

  2. Ahora vamos a ver y a realizar algunos ejemplos y ejercicios para reforzar el tema

    Calcula el pH y el pOH
    de: (a) una disolución
    0,15 M de HCl, y (b)
    una disolución 0,2 M
    de NaOH.

    Haz clic si eres un pilo
    y sabes la respuesta

    Conoce la solución y
    confronta tu respuesta

    a)

    [H+] = 0,15M
    pH = -log([H+]) = -log(0,15) = -(-0,824)
    pH = 0,82
    A partir de la relación pH + pOH = 14, despejamos pOH
    y tenemos:
    pOH = 14 - pH = 12 - 0,82
    pOh = 13,18

    b)

    luego el pOH
    pOH = -log(0,2) = -(-0,70)
    pOH = 0,70
    pH = 14 - pOH = 14 - 0,70 = 13,30

  3. Haz clic , arrastra los números al cuadro y completa y luego ordena de menor a mayor acidez

    Neutro

    Disolución [ H30+] [ OH-] pH
    A 10-13
    B 3
    C 10
    D 10-7

    A

    10-10

    B

    10-7

    C

    10-1

    D

    10-3

    1

    7

    10-11

    10-4

  4. Resuelve las siguientes preguntas trabajando en equipo

    Calcular la concentración de ion H+ y el pH de una
    solución 0,010 M de ácido fórmico,
    H-COOH. Ka = 1,8 × 10-4.
    Rta: pH = 2,9

    La concentración de iones H+ en una solución 0,072
    M de ácido benzoico es 2,1 x 10-3M. Calcular Ka.
    Rta: Ka= 6,3x10-5